Aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom?

Po prvé, budete sa musieť zaoberať terminológiou, pretože nielen mnohí považujú výrazy „amoniak“ a „amoniak“ za synonymá, ale zároveň označujú aj slovo „kyselina salicylová“, pretože to považuje za „skrátenú verziu“ - čo je úplne nesprávne. Amoniak je teda vlastným názvom iba jednej z mnohých možných zlúčenín dusíka s vodíkom, v ktorých v každej molekule sú na atóm dusíka tri atómy vodíka.

Za normálnych podmienok (t.j. teplota miestnosti a normálny tlak) je touto zlúčeninouplyn so špecifickým, veľmi silným zápachom . Termín "amoniak" sa všeobecne chápe ako slabý vodný roztok (nie viac ako 10%!) Hydrátu amoniaku vo vode, hlavne na lekárske účely. Abnormálna skratka tohto názvu na „mzda“ je chybná - pretože táto látka skrýva pevnú soľ vytvorenú z amoniaku a kyseliny chlorovodíkovej, ktorá má čisto lekárske použitie a rôzne domáce použitie (napríklad ako potravinárska prísada E510 alebo tavidlo pri spájkovaní železných výrobkov) ,

Molekula čpavku

Odkiaľ pochádza názov „kvapalný amoniak“?

V tomto bode neexistuje konsenzus, ale súčasná teória je, že alchymisti, ktorí sa prvýkrát dostali k tejto látke, mali svoju vlastnú predstavu o okolochemických esenciách, založenú na „duchoch“ a „kvintesencii“. Napríklad „duch vína“spiritus vinije víno (etyl) alkohol, dobre známa prchavá a pachová látka, ktorá dodáva vínu určité vlastnosti.Čpavok je tiež veľmi prchavý a zápachový, aj keď veľmi zvláštny - a preto bol okamžite zaradený do „odlúčenia duchov“.

Pre nešpecializovaného subjektu je ťažké sledovať, ako sa za domácich podmienok môže amoniak „obrátiť“ na čpavok a späť, pretože vo vzduchu okolo nás, aspoň v stopových množstvách, je vždy vlhkosť (voda) a amoniak. veľmi ľahostajné ": v podmienkach miestnosti môže jeden objem vody rozpustiť približne 700 (to je presne sedemsto!) ekvivalentných objemov plynného amoniaku a pri nule stupňoch toto číslo všeobecne vzrastie na ~ 1200 objemov!

Samotné skvapalňovanie amoniaku do ľahkej pohyblivej tekutiny pri teplote okolo-33 ° C , po ktorej sa môže zmiešať s vodou v akomkoľvek pomere (s veľkým hmotnostným zlomkom amoniaku, je správnejšie hovoriť nie o ", A o" roztoku vody v amoniaku ").

Aké sú teda medzi nimi najdôležitejšie rozdiely?

Už bolo spomenuté, že amoniak je len slabý roztok hydrátu amónneho vo vode na lekárske účely. Prečo je to také dôležité?

Po prvé, amoniak sa môže vyrábať a predávať ako výrobok vo forme koncentrovaných vodných roztokov ( z 25% a viac ) - a takéto riešenia v každodennom živote sú mimoriadne nebezpečné! Faktom je, že koncentrované roztoky amoniaku vždy nad svojím povrchom obsahujú značné množstvo tohto plynu, ktorý je 1,7-krát ľahší ako vzduch.

Okrem toho sa jeho hydrát ľahko rozpadá s miernym zahrievaním, ktoré v zásade predstavujepri otvorení nádoby s ním môže spôsobiť uvoľnenie koncentrovaného "plynového vankúša" do tváre. Preto by sa ani slabý kvapalný amoniak nemal bezprostredne „cítiť v bezvedomí“ „z fľaše“, ale je potrebné navlhčiť vatu /obrúsku s nimi - inak, namiesto vzrušenia zakončenia nervov horného dýchacieho traktu (zvýšené dýchanie) sa stane jeho reflexné zastavenie!

Po druhé, koncentrované vodné roztoky amoniaku súžieraviny , ktoré môžu ľahko poškodiť nielen ľudské sliznice, ale aj samotnú kožu (nehovoriac o všeobecnej otrave tela preniknutím cez ňu - pretože čpavok dlhodobý kontakt „presakuje“ celkom ľahko cez kožu a cez tenkú gumu pre domácnosť).

Po tretie, aj jednoduché zriedenie koncentrovaného roztoku na „alkoholické“ podmienky s následným použitím je potenciálne spojené snegatívnymi dôsledkami , pretože koncentrované roztoky sú zvyčajne „technické“ a môžu obsahovať neštandardizované množstvá nečistôt nebezpečných pre ľudí. (všeobecne, skôr v priemysle, takéto riešenia boli náhodne získané počas koksovania uhlia - a nakoniec v procese sa uvoľňuje množstvo ťažkých karcinogénov!)

Po štvrté, z čisto chemického hľadiskasú rôzne látky : amoniak je plyn s chemickým vzorcomNH3a amoniak je vodný roztok tohto plynového hydrátu (v starých učebniciach). táto zlúčenina je zvyčajne napísaná vo formeNH4OH , v novšej sa často používaredukciu formy NH32H2O).