Aký je rozdiel medzi molekulami vody a molekulami pary?

Na správne posúdenie zloženia vody je potrebné študovať, čo je voda v zásade. Ako je známe z lekcií fyziky a chémie, voda je látka (kvapalina) pozostávajúca z takých chemických prvkov, ako je vodík a kyslík. Voda sa nachádza v prírode v niekoľkých štátoch, alebo skôr tri. Pri nízkych teplotách kryštalizuje v ľade, pri vysokých teplotách, vo vode sa vytvára voda a za normálnych podmienok je kvapalinou voda.

Voda je súčasťou všetkého života na planéte, najmä v nás ( asi 80% ). Nemôžeme existovať bez vody v našom tele, jesť potraviny obsahujúce túto tekutinu, sme sa na náhradu za stratu normálneho života. Nemá ani vôňu ani chuť, ale človek a všetky živé veci pijú vodu, pretože potrebujú svoju životodarnú moc.

Voda pomáha všetkým živým organizmom rásť a prospievať, v každom agregátnom stave je to potrebné a dôležité. Takže, rozmrazenie ľadovcov, dať pôde najužitočnejšie stopové prvky, pretože v pevnom stave molekuly vody sú nasýtené kyslíkom, namiesto toho pôdy dáva rastliny, a oni zase produkujú kyslík, ktorý je nevyhnutný pre všetkých. A produkty z kuchynskej záhrady sa po daždi alebo hojnom zalievaní vodou stávajú oveľa chutnejšími.

Pokiaľ ide o molekulu vody, pozostáva z atómov vodíka a kyslíka, ktoré sú umiestnenéveľmi blízko pri sebe . Zároveň sa aktívne pohybujú a komunikujú. Preto nie je nikomu tajomstvom, že molekula vody je ťažšia ako napríklad molekula pary. V plynnej molekulelátok je všetko úplne iné. Pozrime sa špecifickejšie na zloženie molekúl pary.

Molekuly vody

Molekuly plynnej látky - pary

\ t

Vychádzajúc zo skutočnosti, že samotná voda je ťažká aj ľahká, menia sa aj molekuly pary takejto vody. Ale v každom prípade bude molekula pary ľahšia ako molekula vody. Je to spôsobené tým, že atómy pohybujúce sa v molekule pary sú umiestnené veľmi ďaleko a medzi sebou. Preto vzduch so zvýšenou kombináciou vlhkosti pri vysokej teplote prináša viac škody ako úžitku. Osoba nebude môcť dlhý čas dýchaný vzduch dýchať. To platí pre saunu, kde je možné stráviť len niekoľko hodín.

Para je agregát, to znamená, že kvapalina je viazaná na molekulu, v tomto prípade voda. Vzdialenosť medzi atómami a molekulami v páre je oveľa väčšia ako veľkosť samotných molekúl. Atómy pary sa pohybujú náhodne a veľmi rýchlo, ak vezmeme do úvahy veľkú miestnosť, potom je v krátkom čase para schopná ju naplniť. Okrem toho je para na rozdiel od vody schopná zmenšiť sa. V malom priestore je plyn schopný expandovať a vytvárať tlak, takže ak nádobu prikryjete parou, môže ju tlačiť pod tlak.

Toto sú zaujímavé vlastnosti pary, ktoré sa dajú naučiť štúdiom teórie. V praxi je všetko oveľa zaujímavejšie, robí rôzne experimenty, môžete urobiť oveľa viac objavov na túto tému. Porovnajme dva agregované stavy vody - kvapaliny a pary. O čom sú všetciodlišujú, čo ich spája?

Aký je rozdiel medzi parou a vodou, ktorá spája tieto dva štáty

Molekula vody ako taká je molekula pary, založená na ich zložení. To je bežná vec medzi nimi, žekyslík a vodík v rovnakých množstváchsú v oboch molekulách. Je možné poznamenať, že sa neustále a rýchlo odpudzujú, táto vlastnosť ich tiež spája medzi sebou.

Hlavné rozdiely molekuly pary od molekuly vody:

  • Para sa skladá z molekúl, kde sa atómy nachádzajú vo vzdialenosti väčšej ako je molekula samotná, ale vo vode, naopak, je veľmi blízko.
  • Plyny nemajú žiadnu formu a môžu sa zmršťovať a expandovať v rôznych smeroch, v dôsledku sily, ktorou sa atómy a molekuly navzájom odpudzujú.
  • Voda je na rozdiel od pary tekutá, má formu nádoby, v ktorej sa nachádza, pretože molekuly sú príliš blízko pri sebe.
  • Plyn môže vytvárať tlak, keď sa molekuly navzájom odpudzujú, môžu napríklad vytláčať korok zo šampanského.
  • A voda nemôže vyvíjať tlak na objekty, pretože molekuly vo vode sa pohybujú náhodne, namiesto toho, aby sa navzájom priamo zrážali.
  • Voda je chemický prvok (látka) a para je fyzikálny stav vody.

Dúfame, že ste na našej webovej stránke dostali dostatok informácií a na vašu otázku sme odpovedali dostatočne podrobne.